mierenzuur

1. De belangrijkste toepassingen van mierenzuur en de voortgang van het onderzoek op het gebied van brandstofcellen
Als waterstofopslagmateriaal kan mierenzuur een grote hoeveelheid waterstof vrijgeven voor gebruik door een passende reactie wanneer dat nodig is, en het is een stabiel tussenproduct voor het brede gebruik en veilig transport van waterstofenergie.
Mierenzuur kan niet alleen op grote schaal worden gebruikt in industriële en chemische grondstoffen, maar kan ook worden gebruikt als een nieuw milieuvriendelijk smeltmiddel voor wegensneeuw om grondwaterverontreiniging te voorkomen.
Mierenzuur kan ook worden gebruikt om vormgebaseerde brandstofcellen te maken die mierenzuur rechtstreeks als grondstof gebruiken. Door mierenzuur te laten reageren met zuurstof om kooldioxide en water te produceren, kunnen de brandstofcellen elektriciteit opwekken om kleine draagbare apparaten zoals mobiele telefoons en laptops van stroom te voorzien.
De traditionele brandstofcellen zijn voornamelijk waterstofbrandstofcellen en methanolbrandstofcellen. De beperkingen van waterstofbrandstofcellen zijn de hoge kosten van miniatuurwaterstofcontainers, de lage energiedichtheid van gasvormige waterstof en het potentieel gevaarlijke transport en gebruik van waterstof; Hoewel methanol een hoge energiedichtheid heeft, is de elektrokatalytische oxidatiesnelheid veel lager dan die van waterstof, en is methanol giftig, wat het wijdverbreide gebruik ervan belemmert. Mierenzuur is een vloeistof bij kamertemperatuur, heeft weinig toxiciteit en heeft een hogere elektromotorische kracht dan waterstof en methanol, dus mierenzuurbrandstofcellen hebben een groter potentieel en toepassingsbereik vergeleken met waterstof- en methanolbrandstofcellen [9-10]. Directe mierenzuurbrandstofcel (DFAFC) is een nieuwe generatie mobiele en draagbare stroomvoorziening vanwege de eenvoudige productieprocedure en de hoge specifieke energie en kracht. De technologie zet chemische energie opgeslagen in mierenzuur en zuurstof direct om in elektriciteit.
Als de batterij wordt ontwikkeld, kan deze continu ongeveer 10 watt aan stroom leveren, wat betekent dat hij de meeste kleine apparaten van stroom kan voorzien. Bovendien hebben directe mierenzuurbrandstofcellen als energiebron de voordelen van een hoog rendement en lichtheid, zoals geen plug-in-lading, vergeleken met lithium-ionbatterijen. Naarmate de technologie volwassener wordt, wordt verwacht dat deze zal concurreren met lithiumbatterijen op de markt voor kleine stroomvoorzieningen. Tegelijkertijd hebben mierenzuurbrandstofcellen de voordelen van niet-giftige, niet-ontvlambare, gemakkelijke opslag en transport, elektrochemische activiteit, hogere energiedichtheid, protonengeleiding, kleine doorlaatbaarheid voor protonenuitwisselingsmembraan en kunnen ze een groter uitgangsvermogen produceren. dichtheid bij lage temperatuur, wat over het algemeen de voorkeur geniet van experts in de industrie. De elektronica-industrie zou een grotere begunstigde zijn als dergelijke batterijen praktisch zouden worden. Met de ontwikkeling van technologie en de verlaging van de kosten zullen mierenzuurbrandstofcellen goede vooruitzichten bieden voor industriële toepassing vanwege de kenmerken ervan op het gebied van energiebesparing en milieubescherming.
Mierenzuur is als chemisch product met een hoge toegevoegde waarde bij de verwerking van kooldioxide en bij de recyclingproductie van chemische grondstoffen een aanvullend product van de koolstofcyclus en verlaagt de productiekosten. In de toekomst zal dit een belangrijke impact hebben op de recycling van koolstof en energie en de diversificatie van hulpbronnen.

2. Mierenzuur is mierenzuur. Is mierenzuur azijnzuur?
Mierenzuur is mierenzuur, mierenzuur is geen azijnzuur, azijnzuur is geen mierenzuur, mierenzuur is mierenzuur. Denk je dat Xiaobian erg leerzaam is, sterker nog, Xiaobian is heel oprecht dat je deze twee verschillende chemische stoffen introduceert.
Mierenzuur wordt ook wel mierenzuur genoemd en heeft de formule HCOOH. Mierenzuur is kleurloos maar scherp en bijtend, waardoor er blaarvorming en vervolgens roodheid ontstaat bij contact met de menselijke huid. Formaldehyde heeft de eigenschappen van zowel zuur als aldehyde. In de chemische industrie wordt mierenzuur gebruikt in de rubber-, medicijnen-, kleurstoffen- en leerindustrie. Mierenzuur, met de gebruikelijke naam, is een eenvoudiger carbonzuur. Een kleurloze vloeistof met een scherpe geur. Zwakke elektrolyt, smeltpunt 8,6, kookpunt 100,7. Het is zeer zuur en bijtend en kan de huid irriteren tot blaren. Het wordt aangetroffen in de afscheidingen van bijen en bepaalde mieren en rupsen.
mierenzuur (mierenzuur) is een reductief carbonzuur met één koolstofatoom. Het werd eerder ontdekt bij mieren, vandaar de naam mierenzuur.
Azijnzuur, ook wel azijnzuur (36% -38%), ijsazijn (98%), chemische formule CH3COOH genoemd, is een soort organisch monzuur, als hoofdbestanddeel van azijn. Zuiver watervrij azijnzuur (ijsazijn) is een kleurloze hygroscopische vaste stof met een vriespunt van 16,6 ℃ en een kleurloos kristal na stollen. De waterige oplossing is zwak zuur en erosief, en de stoom heeft een irriterend effect op de ogen en neus.
Mierenzuur wordt veel gebruikt in de chemische farmaceutische industrie, rubbercoagulatiemiddel, textiel, bedrukken en verven, galvaniseren, leervelden, is de basisgrondstof van de organische chemische industrie, meestal gebruikt in de industrie en verwijst voornamelijk naar 85% mierenzuur.

3. Hoe verwijder je water uit mierenzuur?
Mierenzuur om water te verwijderen, kan watervrij kopersulfaat toevoegen, watervrij magnesiumsulfaat om water te verwijderen, dit zijn chemische methoden, naast specifieke instructies
(1) Om geconcentreerde zwavelzuurvloeistof in mierenzuur te laten vallen, moet dit via de scheidingstrechter worden toegevoegd. Daarom moeten we het ②-apparaat kiezen; Natriumhydroxideoplossing, calciumhydroxideoplossing kan een kleine hoeveelheid mierenzuurgas gemengd in CO absorberen, maar het absorptievermogen van natriumhydroxideoplossing is sterker dan die van calciumhydroxideoplossing. Daarom is het optionele apparaat ③;
(2) Het gegenereerde koolmonoxidegas wordt afgevoerd uit B, uit D naar een natriumhydroxideoplossing om mierenzuurgas te verwijderen, en uit C; En dan ga je vanuit G naar binnen, onder verwarmde omstandigheden. Koolmonoxidereductie van koperoxide, gas uit H en vervolgens van F in de calciumhydroxideoplossing, test de vorming van kooldioxide. Daarom is de interfaceverbindingsvolgorde van elk instrument: B, D, C, G, H, F.
(3) Onder de voorwaarde van verwarming wordt koperoxide gereduceerd tot koper, dus vanaf het begin van de verwarming tot het einde van het experiment is de kleurverandering van koperoxidepoeder: zwart wordt rood, de reactievergelijking is: CuO+ CO
△ Cu+CO2.
(4) In de reactie om CO te produceren, dehydrateert geconcentreerd zwavelzuur mierenzuur om koolmonoxide te produceren, dat de rol van uitdroging speelt.
Het antwoord is:
(1) ②, ③;
(2) BDCGHF;
(3) Zwart tot rood, CuO+CO △Cu+CO2;
(4) uitdroging.

4. Beschrijving van eigenschappen, stabiliteit en opslagmethoden van watervrij mierenzuur
Mierenzuurconcentratie is hoger dan 95% om geconcentreerd mierenzuur te worden, concentratie boven 99,5% bekend als watervrij mierenzuur, is de basisgrondstof van de organische chemische industrie, wordt veel gebruikt in de chemische farmaceutische industrie, rubbercoagulatiemiddel, textiel, bedrukken en verven , galvaniseren, leer en andere gebieden, deze en watervrije mierenzuureigenschappen en stabiliteit zijn onlosmakelijk met elkaar verbonden, wat betreft de eigenschappen en stabiliteit van watervrij mierenzuur en opslagmethoden die als volgt worden beschreven:
Eigenschappen en stabiliteit van watervrij mierenzuur:
1. Chemische eigenschappen: Mierenzuur is een sterk reductiemiddel en kan een zilverspiegelreactie veroorzaken. Het is zuurder in verzadigde vetzuren en de dissociatieconstante is 2,1 x 10-4. Het wordt bij kamertemperatuur langzaam afgebroken tot koolmonoxide en water. Bij geconcentreerd zwavelzuur dat 60 ~ 80 ℃ verwarmt, komt bij de ontleding koolmonoxide vrij. Mierenzuur ontleedt en geeft kooldioxide en waterstof vrij bij verhitting boven 160℃. Het alkalimetaalzout van mierenzuur wordt verwarmd tot ***400℃ om oxalaat te vormen.
2. Mierenzuur lost vet op. Het inademen van mierenzuurdampen kan ernstige irritatie van het neus- en mondslijmvlies veroorzaken en tot ontstekingen leiden. Draag een beschermend masker en rubberen handschoenen bij het hanteren van geconcentreerd mierenzuur. De werkplaats moet beschikken over douche- en oogwasapparatuur, de werkplek moet over goede ventilatie beschikken en de hogere toegestane mierenzuurconcentratie in de lucht binnen de grenszone bedraagt ​​5*10-6. Slachtoffers van inhalatie moeten het toneel onmiddellijk verlaten, frisse lucht inademen en 2% verneveld natriumbicarbonaat inademen. Eenmaal verontreinigd met mierenzuur, onmiddellijk wassen met veel water, let op dat u het niet afveegt met een natte doek.
3. Stabiliteit: Stabiliteit
4. Polymerisatiegevaar: Geen polymerisatie
5. Verboden verbinding: sterk oxidatiemiddel, sterke alkali, actief metaalpoeder
Watervrije mierenzuur opslagmethode:
Voorzorgsmaatregelen voor opslag van watervrij mierenzuur: Opslaan in een koel, geventileerd magazijn. Verwijderd houden van vuur en hitte. De temperatuur van de opslagruimte bedraagt ​​niet meer dan 32℃ en de relatieve vochtigheid niet meer dan 80%. Houd de container gesloten. Het moet gescheiden van oxidatiemiddel, alkali en actief metaalpoeder worden bewaard en mag niet worden gemengd. Uitgerust met de bijbehorende variëteit en hoeveelheid branduitrusting. De opslagruimte moet zijn uitgerust met noodbehandelingsapparatuur voor lekkages en geschikt opslagmateriaal.

5. Mierenzuur is een veel voorkomend chemisch product in ons leven.
Voor de meeste mensen is het belangrijkste kenmerk van mierenzuur de scherpe geur, die ver weg te ruiken is, maar dit is ook de indruk die de meeste mensen op mierenzuur hebben.
Dus wat is mierenzuur? Voor welk gebruik is het bedoeld? Waar komt het naar voren in ons leven? Wacht, veel mensen kunnen daar geen antwoord op geven.
In feite is het begrijpelijk dat mierenzuur toch geen publiek product is, om het te begrijpen, of om een ​​bepaalde kennis, beroep of professionele drempel te hebben.
Het is een kleurloze, maar er is een doordringende vloeistofgeur, het heeft ook een sterk zuur en bijtend effect. Als we niet voorzichtig zijn met het gebruik van vingers of een ander huidoppervlak en er direct contact mee maken, zal het huidoppervlak irriterend zijn. direct schuimen, moet zo snel mogelijk een arts raadplegen voor behandeling.
Maar hoewel mierenzuur relatief algemeen bekend is bij het publiek, is het in het echte leven eigenlijk een van de meest gebruikte chemische producten. Het komt niet alleen voor in elk aspect van ons leven, er zijn veel gebieden waar je nog niet aan hebt gedacht. , mierenzuur bestaat, en heeft ook veel bijgedragen. Bekleed een positie van groot belang.
Mierenzuur is, als je een beetje oplet, te vinden in industrieën zoals pesticiden, leer, kleurstoffen, farmaceutische producten en rubber.
Mierenzuur en waterige oplossingen van mierenzuur kunnen niet alleen metaaloxiden, hydroxiden en diverse metalen oplossen, maar ook de formaten die ze produceren kunnen in water worden opgelost, waardoor ze ook als chemische reinigingsmiddelen kunnen worden gebruikt.
Naast bovenstaande toepassingen kan mierenzuur ook op de volgende manieren gebruikt worden:
1. Geneeskunde: vitamine B1, mebendazol, aminopyrine, enz.;
2, pesticiden: poederroest, triazolon, tricyclozol, triamidazool, polybulozol, tenobulozol, insecticide ether, enz.;
3. Chemie: calciumformiaat, natriumformiaat, ammoniumformiaat, kaliumformiaat, ethylformiaat, bariumformiaat, formamide, rubberantioxidant, neopentylglycol, epoxy-sojaolie, epoxy-octyl-sojaolie, tervalylchloride, verfverwijderaar, fenolhars, beitsstaal plaat, enz.;
4, leer: voorbereiding voor het looien van leer, ontassingsmiddel en neutralisatiemiddel;
5, rubber: stollingsmiddel van natuurlijk rubber;
6, andere: bijtmiddel voor bedrukken en verven, vezel- en papierverfmiddel, behandelingsmiddel, weekmaker, conservering van voedsel en additieven voor diervoeding, enz.